Fatos e planilhas de Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro foi um físico matemático italiano que fez pesquisas sobre volume, pressão e temperatura do gás. Além de sua contribuição para a teoria molecular, Avogadro também foi o primeiro cientista que descobriu a existência de elementos na forma de moléculas.

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Fatos e informações importantes

VIDA INICIAL E FAMÍLIA

  • Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, nascido em 9 de agosto de 1776 em Torino, Itália , veio de uma família abastada. Seu pai, o conde Filippo Avogadro, era advogado e senador na região do Piemonte, na Itália. Sua mãe, Anna Vercellone de Biella, era uma nobre.
  • Por causa do rótulo de nobreza de seu pai, ele herdou o título; assim, tendo um nome completo de Conde Lorenzo Romano Amedeo Carlo di Quaregna e di Cerreto.
  • Em 1815, ele se casou com sua esposa, Felicita Mazze de Biella, e teve seis filhos.

EDUCAÇÃO

  • Seguindo os passos de sua família, ele se formou em direito. Aos 20 anos, concluiu o doutorado em direito canônico e começou a exercer a advocacia eclesiástica.
  • Em 1800, ele secretamente buscou matemática e física , incluindo química, depois de perder gradualmente o interesse em questões jurídicas.

INÍCIO DE CARREIRA

  • Em 1803, com a ajuda de seu irmão, publicou seu primeiro artigo científico sobre o comportamento elétrico de soluções salinas.
  • Em 1806, Avogadro começou a ensinar matemática e física no Liceo, uma escola secundária em Vercelli. Três anos depois, ele se tornou um professor sênior no College of Vercelli.
  • Ele ensinou física matemática na Universidade de Torino em 1820. Três anos depois, ele perdeu o emprego por causa de sua participação no movimento revolucionário.
  • Em 1833, ele foi reconduzido à universidade. Em 1850, ele se aposentou do ensino aos 74 anos.

DESCOBERTAS E REALIZAÇÕES CIENTÍFICAS

  • Avogadro estava profundamente interessado no comportamento das partículas fundamentais da matéria e estudou os trabalhos desses cientistas: (1) a teoria atômica de John Dalton, que afirma que toda matéria é feita de átomos, todos os átomos de um elemento são semelhantes e átomos de diferentes os elementos têm massas variadas e (2) a lei de Joseph Gay-Lussac de combinar volumes de gases.
  • Avogadro usou o gás hidrogênio em seus experimentos e rotulou três tipos de “moléculas”: molécula de um composto (molécula integradora), molécula de um elemento e átomo (molécula elementar).
  • Em 1811, ele corrigiu a fórmula de Dalton para a água - era feita de um átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio, escrito como HO.
  • Além da água, Avogadro também forneceu a fórmula molecular correta para óxidos nítrico e nitroso, amônia, monóxido de carbono e cloreto de hidrogênio.
  • Ele também publicou um artigo no Journal de Physique e forneceu a melhor explicação para a lei de Gay-Lussac de combinar volumes. Ele propôs que, dadas a temperatura e pressão constantes, volumes iguais de gases contêm número igual de moléculas - Lei de Avogadro.
  • Segundo ele, à medida que o volume aumenta, o número de partículas também aumenta. Esta é uma prova de porque dois litros de água gasosa são formados quando dois litros de gás hidrogênio se combinam com um litro de gás oxigênio. Portanto, sua fórmula química para a água é: 2Hdois(gás) + Odois(gás) → 2HdoisO (gás)
  • Como o volume de água gasosa formado era duas vezes o volume do Oxigênio, as “partículas” reagentes deste último precisavam ter dois átomos do elemento Oxigênio em uma única estrutura composta - “molécula”. É por isso que os gases oxigênio e hidrogênio têm moléculas em que cada uma contém dois átomos do elemento.
  • Avogadro foi o primeiro cientista a propor que os elementos poderiam existir como moléculas em vez de átomos individuais.
  • Uma toupeira (símbolo: mol) é a unidade básica da quantidade de substância. Portanto, um mol (1 mol) de uma substância contém 6,023 x 10²³ partículas da substância.
  • Em 1814, ele definiu as fórmulas para dióxido de carbono, dissulfeto de carbono, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio. Nesse mesmo ano, ele publicou um artigo sobre densidades de gás.
  • Avogadro introduziu a padronização de medições para cientistas de diferentes países compreenderem e compararem facilmente o trabalho uns dos outros.
  • Sua hipótese sobre a lei do gás não foi aceita até 1858, dois anos após sua morte, quando Stanislao Cannizzaro foi capaz de provar sua teoria com algumas exceções de produtos químicos orgânicos.

Planilhas de Amedeo Avogadro

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Lista completa das planilhas incluídas

  • Fatos de Amedeo Avogadro
  • Quem é Amedeo Avogadro
  • Sua infância
  • Vida de Avogadro
  • Lei de Avogadro
  • Lei do Gás Ideal
  • Desmascarado
  • Teoria atômica
  • Importa
  • Estados da Água
  • Hipótese Rejeitada

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Fatos e planilhas de Amedeo Avogadro: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 8 de outubro de 2019

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