Fatos e planilhas do átomo

A átomo é a menor partícula de um elemento que ainda possui as mesmas propriedades químicas do elemento.

Consulte o arquivo de fatos abaixo para obter mais informações sobre o atom ou, alternativamente, você pode baixar nosso pacote de planilhas Atom de 26 páginas para utilizar na sala de aula ou no ambiente doméstico.

Fatos e informações importantes

COMPREENSÃO ANTECIPADA DO ÁTOMO

  • Dentro Grécia antiga , um homem chamado democritus descobri que cada coisa no universo deve ser feito de partículas minúsculas que não podem ser divididas mais.
  • Ele chamou essas partículas de “átomos”, que significa “não mutáveis” em grego.
  • Segundo ele, toda matéria consiste em átomos, que são pedaços pequenos demais para serem vistos, com um espaço vazio entre eles.
  • Ele acrescentou que os átomos são completamente sólidos e não têm estrutura interna, mas diferem em tamanho, peso e forma dependendo de sua substância.
  • No entanto, os gregos usavam matemática e razão, não observações da natureza, medições, testes ou experimentos.
  • Com o surgimento da ciência experimental entre os séculos 15 e 18, no entanto, os cientistas começaram a entender os fundamentos da química atômica.

OS MODELOS ATÔMICOS

  • Em 1803, químico inglês John Dalton começou a desenvolver uma definição mais científica do átomo. Sua teoria afirmava que os átomos são indivisíveis, os de um determinado elemento são idênticos e os compostos são combinações de diferentes tipos de átomos.
  • O físico inglês Joseph John Thomson descobriu que os átomos não são indivisíveis, mas possuem partes menores.
  • Ele concluiu que o átomo era composto de elétrons espalhados por uma nuvem esférica de carga positiva.
  • Em 1911, Rutherford sondou uma estrutura atômica disparando partículas alfa carregadas positivamente em uma folha fina de ouro frustrar. A maioria passou com pouca deflexão, mas alguns desviaram em grandes ângulos. Isso só seria possível se o átomo tivesse espaço.
  • Ele concluiu que a carga positiva não se espalhou por todo o átomo. Ele está concentrado em um centro pequeno e denso chamado núcleo, e o resto é um espaço vazio.
  • Bohr modificou o modelo de Rutherford, afirmando que os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas de tamanhos e energias fixas.
  • A energia do elétron neste modelo foi quantizada. Os elétrons não podiam ocupar valores de energia entre os níveis de energia fixos.
  • Schrodinger afirmou que os elétrons não se movem em caminhos definidos ao redor do núcleo. Eles se comportam como ondas.
  • Além disso, a localização dos elétrons não é exata. Em vez disso, temos orbitais nos quais é mais provável que encontremos um elétron. Seu modelo ilustrou o núcleo cercado por nuvens de densidade de elétrons.

PROPRIEDADES DE UM ÁTOMO

  • O raio atômico dos elementos químicos é medido pelo tamanho de seus átomos. Como os raios atômicos variam de maneira previsível na tabela periódica, o tamanho atômico também varia. Por exemplo, o raio atômico do flúor (F) é 0,42, enquanto o do néon (Ne) é 0,38.
  • O átomo tem cerca de 10-10 metros (ou 10-8 centímetros) de tamanho. Isso pode ser considerado um valor aproximado para qualquer átomo.
  • Prótons e nêutrons têm a mesma massa de cerca de 1,67 × 10-24 gramas, definida como uma unidade de massa atômica (amu) ou um Dalton.
  • Os átomos consistem em três partículas básicas: prótons, elétrons e nêutrons.
    • Prótons: partícula elementar com carga +1, encontrada no núcleo do átomo.
    • Nêutrons: partícula elementar com carga 0, encontrada no núcleo do átomo.
    • Número atômico: número de prótons no núcleo do átomo. Ele define as propriedades químicas do átomo.
    • Massa atômica: massa de um mol de átomos, em gramas, calculada a média de todos os isótopos estáveis. A massa do átomo de um isótopo puro é igual ao número de prótons e nêutrons. A unidade de massa também é chamada de Dalton (Da).
    • Elétrons: partícula elementar com carga -1, encontrada fora do núcleo, em orbitais.
  • Geralmente, o núcleo contém mais de 99,9% da massa do átomo.
  • O número de elétrons é igual ao número de prótons em um átomo (Ne = Np). Quando Ne não é igual a Np (Ne ≠ Np), é chamado de íon.
  • Todas as forças elétricas no núcleo de um átomo são repulsivas porque os prótons se repelem e os nêutrons não sentem nenhuma força elétrica. Se eles forem mantidos juntos, a força nuclear é gerada.
  • No entanto, quando o núcleo é instável, ele precisa se livrar do excesso de massa ou partículas por meio da radiação. Ele continua a ser radioativo com o passar do tempo, até perder partículas suficientes e se tornar estável.

Planilhas Atom

Este é um pacote fantástico que inclui tudo o que você precisa saber sobre o átomo em 26 páginas detalhadas. Estes são planilhas Atom prontas para usar que são perfeitas para ensinar aos alunos sobre um átomo que é a menor partícula de um elemento que ainda tem as mesmas propriedades químicas do elemento.



Lista completa das planilhas incluídas

  • Atom Facts
  • Coisas menores
  • Partes de um átomo
  • A Estrutura Atômica
  • Fusão - Fissão
  • Poder de um átomo
  • Efeitos do uso indevido
  • Marie Curie
  • Revisão rápida
  • Com “Atom”
  • Encontre o Atom

Link / cite esta página

Se você fizer referência a qualquer conteúdo desta página em seu próprio site, use o código a seguir para citar esta página como a fonte original.

Atom Facts & Worksheets: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 1º de outubro de 2020

O link aparecerá como Atom Facts & Worksheets: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 1º de outubro de 2020

Use com qualquer currículo

Essas planilhas foram projetadas especificamente para uso com qualquer currículo internacional. Você pode usar essas planilhas como estão ou editá-las usando o Apresentações Google para torná-las mais específicas para seus próprios níveis de habilidade dos alunos e padrões de currículo.