Fatos e planilhas da tabela periódica

O tabela periódica de elementos, simplesmente conhecido como tabela periódica, é um gráfico bidimensional dos elementos químicos. Os elementos são organizados por número atômico, configuração de elétrons e outros padrões periódicos com base nas propriedades químicas dos elementos.

Consulte o arquivo de fatos abaixo para obter mais informações sobre a tabela periódica ou, alternativamente, você pode baixar nosso pacote de planilhas de 27 páginas da Tabela Periódica para utilizar em sala de aula ou ambiente doméstico.

Fatos e informações importantes

Informações gerais

  • A tabela periódica é uma exibição dos elementos químicos.
  • Os elementos químicos são materiais que não podem ser decompostos por métodos químicos.
  • Em 2019, havia 118 elementos químicos identificados.
  • 94 desses elementos ocorrem naturalmente. Os outros 24 foram sintetizados em laboratórios.
  • Os elementos são organizados em colunas (chamados grupos), linhas (chamados períodos) e áreas retangulares específicas (chamados blocos).
  • Os elementos também são organizados de acordo com o número atômico, configuração eletrônica, energia de ionização, eletronegatividade, afinidade eletrônica e caráter metálico.

Breve História da Tabela Periódica

  • O químico francês Antoine-Laurent de Lavoisier criou a primeira lista de elementos químicos em 1789. Ela tinha 33 elementos no total.
  • No século seguinte, os químicos continuaram a pesquisar e observar as relações dos elementos e desenvolver um esquema que une essas relações.
  • Em 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner descobriu que os elementos podem ser agrupados em tríades com base em suas propriedades químicas, que ficaram conhecidas como Lei das Tríades.
  • Em 1843, o químico alemão Leopold Gmelin produziu uma tabela de 55 elementos que é uma das bases de nossa tabela periódica moderna.
  • Em 1857, o químico francês Jean-Baptiste Dumas descreveu relações entre grupos de metais em seu trabalho publicado.
  • Em 1862, o geólogo francês Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois publicou o “parafuso telúrico”, que é um arranjo tridimensional dos elementos.
  • Em 1864, o químico alemão Julius Lothar Meyer publicou uma tabela com 28 elementos, enquanto o químico inglês William Odling publicou uma tabela de 57 elementos.
  • De 1863 a 1866, o químico inglês John Newlands escreveu uma série de artigos explicando propriedades semelhantes de elementos recorrentes em intervalos de oito, que ficaram conhecidos como a Lei das Oitavas.
  • Em 1871, o químico russo Dmitri Mendeleev publicou uma nova edição de sua tabela periódica com elementos semelhantes agrupados em colunas em vez de em linhas.
  • Na década de 1930, a versão popular da tabela periódica atribuída a Horace G. Deming estava circulando nas escolas americanas.
  • A tabela periódica que usamos agora é baseada na estrutura de Mendeleev.

Lendo um elemento

  • As partes incluídas no rótulo do elemento dependem da versão da tabela periódica, mas estes são os princípios básicos:
    • Símbolo - uma abreviatura do nome do elemento químico. Geralmente é uma ou duas letras.
    • Nome - o nome comum do elemento. Ele é encontrado abaixo do símbolo.
    • Número atômico - o número de prótons no núcleo do átomo. Ele é encontrado acima do símbolo.
    • Massa atômica - a massa de um átomo. É expresso em unidades de massa atômica. Ele é encontrado abaixo do nome.

Arranjo

  • O arranjo dos elementos químicos pode fornecer informações sobre as relações dos elementos entre si.
  • A organização dos elementos também pode prever as propriedades de elementos desconhecidos ou recém-descobertos.
  • Existem sete linhas (pontos), 18 colunas (grupos) e quatro blocos na tabela periódica.
  • Os grupos são numerados de 1 (coluna mais à esquerda) a 18 (coluna mais à direita).
  • Os blocos são rotulados como bloco s, bloco f, bloco d e bloco p.
  • Os elementos também são agrupados em metais, metalóides e não metais.

Propriedades quimicas

  • A configuração eletrônica é a distribuição de elétrons em orbitais atômicos ou moleculares.
  • Energia de ionização é a energia necessária para remover elétrons de um átomo neutro, resultando em um íon carregado positivamente.
  • A eletronegatividade é uma medida da força dos átomos em atrair um par compartilhado de elétrons para si.
  • A afinidade eletrônica é uma medida da força de um átomo neutro para ganhar um elétron.

Caráter Metálico

  • O caráter metálico é definido pelo grau de reatividade de um metal.
  • Os metais são elementos que efetivamente conduzem calor e eletricidade. Os metais perdem elétrons facilmente e formam íons positivos (cátions).
  • Não-metais são elementos que não podem conduzir calor ou eletricidade. Os não metais não são flexíveis e brilhantes.
  • Metalóides são elementos que apresentam propriedades mistas de metais e não metais.
  • Os metalóides são boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te), polônio (Po) e astato (At).

Tendências Periódicas

  • Elementos no mesmo período exibem tendências no raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica.
    • O raio atômico aumenta da direita para a esquerda.
    • A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita.
    • A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
    • A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita.
  • Elementos do mesmo grupo mostram uma tendência nas propriedades, como eletronegatividade e energia de ionização, com o aumento do número atômico:
    • O raio atômico diminui de cima para baixo.
    • A energia de ionização aumenta de baixo para cima.
    • A eletronegatividade aumenta de baixo para cima.
  • Os blocos são agrupados de acordo com a sequência em que as camadas de elétrons dos elementos são preenchidas.
  • Geralmente, os metais estão à esquerda e os não metais à direita.

Planilhas de tabela periódica

Este é um pacote fantástico que inclui tudo o que você precisa saber sobre a tabela periódica em 27 páginas detalhadas. Estes são planilhas de Tabela Periódica prontas para usar que são perfeitas para ensinar os alunos sobre a tabela periódica de elementos, simplesmente conhecida como tabela periódica, que é um gráfico bidimensional dos elementos químicos. Os elementos são organizados por número atômico, configuração de elétrons e outros padrões periódicos com base nas propriedades químicas dos elementos.



Lista completa das planilhas incluídas

  • Fatos da tabela periódica
  • Quem e quando
  • Teste de Vocabulário
  • Verdadeiro ou falso
  • Propriedades quimicas
  • Elementos de leitura
  • Arranjo correto
  • Metais ou não metais
  • Preencha a tabela
  • Decodifique o elemento
  • Usando a Tabela Periódica

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Fatos e planilhas da tabela periódica: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 4 de março de 2019

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Use com qualquer currículo

Essas planilhas foram projetadas especificamente para uso com qualquer currículo internacional. Você pode usar essas planilhas como estão ou editá-las usando o Apresentações Google para torná-las mais específicas para seus próprios níveis de habilidade dos alunos e padrões de currículo.